9. Sınıf Kimya Zayıf Etkileşimler
Soru 1
Elmas ve grafit karbon atomlarından oluşmasına rağmen fiziksel özellikleri çok farklıdır. Grafitin kurşun kalemlerde kullanılabilmesini ve kağıt üzerinde iz bırakmasını sağlayan, tabakaları arasındaki zayıf etkileşim türü hangisidir?
- Güçlü kovalent bağlar
- Metalik bağlar
- London kuvvetleri (Doğru Cevap)
- İyon-dipol kuvvetleri
- Hidrojen bağları
Soru 2
Kolonya sürülen bir elin serinlemesi olayı ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
- Alkol ve su molekülleri arasında hidrojen bağları bulunur.
- Alkol molekülleri arasındaki zayıf etkileşimler kopmaktadır.
- Fiziksel bir değişimdir. (Doğru Cevap)
- Buharlaşan alkol elden ısı almaktadır.
- Alkol molekülleri içindeki kovalent bağlar kopmaktadır.
Soru 3
Bir öğrenci özdeş iki kaba aynı miktarda su ve zeytinyağı koyuyor. Suya bir miktar sofra tuzu (NaCl) ekleyip karıştırdığında tuzun çözündüğünü, zeytinyağına eklediğinde ise çözünmediğini gözlemliyor. Zeytinyağında tuzun çözünmemesinin temel sebebi nedir?
- Tuzun sadece sıvılarda çözünmesi
- Zeytinyağı moleküllerinin polar olması
- Zeytinyağının yoğunluğunun sudan az olması
- Zeytinyağının apolar yapıda olması ve iyonlarla güçlü etkileşim kuramaması (Doğru Cevap)
- Zeytinyağının sıcaklığının düşük olması
Soru 4
Soygazlar oda koşullarında tek atomlu gaz halinde bulunurlar. Ancak sıcaklık çok düşürüldüğünde ve basınç artırıldığında sıvılaşabilirler. Helyum (He) gazının sıvılaşma sıcaklığı -269 °C iken, Argon (Ar) gazının sıvılaşma sıcaklığı -186 °C'dir. Argonun daha yüksek sıcaklıkta sıvılaşabilmesinin nedeni nedir?
- Helyumun hidrojen bağı içermesi
- Argonun atom yarıçapının daha küçük olması
- Argonun elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin şiddetinin artması (Doğru Cevap)
- Helyumun değerlik elektron sayısının 2 olması
- Argonun iyonik bağ yapma eğilimi
Soru 5
Kışın göllerin ve denizlerin üstten donmaya başlaması, buzun yoğunluğunun suyun yoğunluğundan az olması sayesinde gerçekleşir. Bu durum suyun altındaki canlı yaşamının devam etmesini sağlar. Suyun katı halinin sıvı halinden daha az yoğun olmasının temel nedeni nedir?
- Buzun içindeki London kuvvetlerinin sıvı sudan daha zayıf olması
- Hidrojen bağları nedeniyle katı fazda moleküllerin geniş boşluklu altıgen bir kafes yapısı oluşturması (Doğru Cevap)
- Oksijen atomlarının birbirini itmesi
- Su moleküllerinin doğrusal yapıda olması
- Su moleküllerinin apolar olması
Soru 6
Hidrojen bağları ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır?
- Fiziksel bir etkileşimdir.
- F, O, N atomlarına doğrudan bağlı hidrojen atomu içeren moleküllerde görülür.
- Zayıf etkileşimlerin en güçlülerinden biridir.
- Sadece aynı tür moleküller arasında oluşabilir. (Doğru Cevap)
- Maddelerin erime ve kaynama noktalarını beklenenden yukarı taşır.
Soru 7
Aşağıda verilen moleküllerden hangisinin kalıcı dipol (polar) özelliği vardır? (1H, 5B, 6C, 8O)
- CO2
- CH4
- BH3
- H2O (Doğru Cevap)
- O2
Soru 8
V vitaminleri yağda (A, D, E, K) ve suda (B, C) çözünenler olarak ikiye ayrılır. Bir bireyin beslenme programında yeterli yağ tüketmemesi durumunda A vitamininin vücut tarafından emilemediği saptanmıştır. Bu durum kimyadaki hangi ilke ile doğrudan ilgilidir?
- Dalton atom teorisi
- Benzer benzeri çözer ilkesi (Doğru Cevap)
- Oktet kuralı
- Kütlenin korunumu kanunu
- Sabit oranlar kanunu
Soru 9
Geckoların (kertenkele türü) pürüzsüz dikey cam yüzeylerde bile çok rahat yürüyebilmelerinin temel sebebi, ayak parmaklarındaki milyonlarca kılcal tüy ile yüzey arasında oluşan çok zayıf çekim kuvvetleridir. Bu kuvvetler o kadar yaygındır ki kertenkelenin ağırlığını dengeler. Bu olayda rol oynayan temel etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
- Metalik bağlar
- İyon-dipol etkileşimleri
- İyonik bağlar
- London kuvvetleri (Doğru Cevap)
- Hidrojen bağları
Soru 10
Bir kaba konulan suyun içine bir miktar deterjan eklendiğinde suyun yüzey geriliminin azaldığı görülür. Deterjan moleküllerinin su molekülleri arasındaki hangi etkileşimi zayıflatması bu duruma neden olur?
- Metalik bağlar
- İyonik bağlar
- Hidrojen bağları (Doğru Cevap)
- Atomlar arası bağlar
- Kovalent bağlar
Soru 11
Aşağıdaki maddelerden hangisinin aynı koşullarda kaynama noktasının en yüksek olması beklenir? (1H, 6C, 7N, 8O, 9F)
- H2O (Doğru Cevap)
- Ne
- CH4
- NH3
- HF
Soru 12
İyot (I2) katısının karbon tetraklorür (CCl4) sıvısında iyi çözünürken, suda (H2O) neredeyse hiç çözünmemesinin nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- Suyun London kuvvetlerinin çok güçlü olması
- İyotun iyonik bir katı olması
- İyotun molekül kütlesinin sudan küçük olması
- Karbon tetraklorürün hidrojen bağı içermesi
- I2 ve CCl4'ün her ikisinin de apolar olması, suyun ise polar olması (Doğru Cevap)
Soru 13
Bir laboratuvar ortamında özdeş kaplarda bulunan Saf Su, Etil Alkol ve Aseton sıvılarının aynı sıcaklıkta buharlaşma hızları ölçülüyor. Ölçüm sonucunda asetonun en hızlı, suyun ise en yavaş buharlaştığı gözlemleniyor. Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisi ile açıklanabilir?
- Asetonun London kuvvetlerinin sudan daha güçlü olması
- Suyun molekül kütlesinin asetonunkinden büyük olması
- Su molekülleri arasındaki moleküller arası çekim kuvvetlerinin diğerlerinden daha güçlü olması (Doğru Cevap)
- Etil alkolün apolar bir molekül olması
- Aseton molekülleri arasında hidrojen bağı bulunması
Soru 14
DNA sarmal yapısında Adenin ile Timin arasında 2 adet, Guanin ile Sitozin arasında ise 3 adet etkileşim bulunur. Bu etkileşimler sayesinde DNA zincirleri birbirine tutunur ancak hücre bölünmesi sırasında bu bağlar kolayca kopup tekrar oluşabilir. Bahsedilen bu etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
- İyonik bağ
- Kovalent bağ
- Metalik bağ
- Hidrojen bağı (Doğru Cevap)
- İyon-dipol bağı
Soru 15
I. NH3 ... NH3
II. H2O ... HCl
III. NaCl ... H2O
Yukarıda verilen madde çiftleri arasındaki en etkin etkileşim türleri hangi seçenekte doğru eşleştirilmiştir?
- I: Dipol-dipol, II: London, III: İyon-dipol
- I: Hidrojen Bağı, II: Dipol-dipol, III: İyon-dipol (Doğru Cevap)
- I: London, II: Dipol-dipol, III: Hidrojen Bağı
- I: Hidrojen Bağı, II: İyon-dipol, III: Dipol-dipol
- I: London, II: Hidrojen Bağı, III: Dipol-dipol
Soru 16
Deniz seviyesinde bulunan X, Y ve Z sıvılarının kaynama noktaları sırasıyla 56 °C, 78 °C ve 100 °C'dir. Buna göre bu sıvıların moleküller arası çekim kuvvetlerinin büyükten küçüğe sıralanışı nasıldır?
- X > Y > Z
- Z > X > Y
- Y > Z > X
- Z > Y > X (Doğru Cevap)
- X > Z > Y
Soru 17
Aşağıdaki olaylardan hangisi gerçekleşirken maddeler arasındaki zayıf etkileşimlerin yanında güçlü etkileşimler de kopar veya oluşur?
- İyotun süblimleşmesi
- Şekerin suda çözünmesi
- Alkolün buharlaşması
- Tuzun suda çözünmesi
- Suyun elektroliz edilerek H2 ve O2 gazlarına ayrışması (Doğru Cevap)
Soru 18
Kuru buz (katı CO2) oda sıcaklığına bırakıldığında sıvılaşmadan doğrudan gaz haline geçer (süblimleşme). Bu olay sırasında CO2 molekülleri arasında hangi etkileşimler kopmaktadır?
- İyonik bağlar
- Dipol-dipol etkileşimleri
- C ve O atomları arasındaki kovalent bağlar
- London kuvvetleri (Doğru Cevap)
- Hidrojen bağları
Soru 19
Aynı karbon sayısına sahip düz zincirli n-pentan molekülünün kaynama noktası, dallanmış yapıdaki neopentan molekülünden daha yüksektir. Bu durumun nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- n-pentanın iyonik karakterli olması
- Düz zincirli yapıda temas yüzeyinin daha fazla olması ve London kuvvetlerinin artması (Doğru Cevap)
- Neopentanın polar bir molekül olması
- n-pentanın molekül kütlesinin daha büyük olması
- Dallanmış yapıda hidrojen bağlarının oluşması
Soru 20
Helyum (He) ve Hidrojen (H2) gazları ile ilgili;
I. Her ikisi de apolardır.
II. Aralarında sadece London kuvvetleri bulunur.
III. Aynı koşullarda H2'nin kaynama noktası He'den yüksektir.
yargılarından hangileri doğrudur? (He:4, H:1)
- II ve III
- I ve II
- Yalnız I (Doğru Cevap)
- I ve III
- I, II ve III
1 / 20
20:00
Klavye Kısayolları: Şıkları
A, B, C, D veya 1, 2, 3, 4 ile seçebilir, sorular arasında ← ve → tuşlarıyla gezinebilirsiniz. Dokunmatik Jestler: Sorular arasında geçiş yapmak için soru alanını sağa veya sola kaydırabilirsiniz.Elmas ve grafit karbon atomlarından oluşmasına rağmen fiziksel özellikleri çok farklıdır. Grafitin kurşun kalemlerde kullanılabilmesini ve kağıt üzerinde iz bırakmasını sağlayan, tabakaları arasındaki zayıf etkileşim türü hangisidir?
Benzer Testleri Keşfet
Elmas ve grafit karbon atomlarından oluşmasına rağmen fiziksel özellikleri çok farklıdır. Grafitin kurşun kalemlerde kullanılabilmesini ve kağıt üzerinde iz bırakmasını sağlayan, tabakaları arasındaki zayıf etkileşim türü hangisidir?
- Güçlü kovalent bağlar
- Metalik bağlar
- London kuvvetleri
- İyon-dipol kuvvetleri
- Hidrojen bağları
Doğru Cevap: B) London kuvvetleri
Çözüm: Grafitte karbon atomları tabakalar içinde güçlü kovalent bağlarla bağlıdır, ancak tabakalar birbirine zayıf London kuvvetleri ile tutunur. Bu sayede tabakalar birbiri üzerinden kayabilir.
Kolonya sürülen bir elin serinlemesi olayı ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
- Alkol ve su molekülleri arasında hidrojen bağları bulunur.
- Alkol molekülleri arasındaki zayıf etkileşimler kopmaktadır.
- Fiziksel bir değişimdir.
- Buharlaşan alkol elden ısı almaktadır.
- Alkol molekülleri içindeki kovalent bağlar kopmaktadır.
Doğru Cevap: E) Alkol molekülleri içindeki kovalent bağlar kopmaktadır.
Çözüm: Buharlaşma fiziksel bir olaydır. Sadece moleküller arası zayıf etkileşimler kopar. Molekül içindeki atomları bir arada tutan kovalent bağlar kimyasal tepkimeler dışında kopmaz.
Bir öğrenci özdeş iki kaba aynı miktarda su ve zeytinyağı koyuyor. Suya bir miktar sofra tuzu (NaCl) ekleyip karıştırdığında tuzun çözündüğünü, zeytinyağına eklediğinde ise çözünmediğini gözlemliyor. Zeytinyağında tuzun çözünmemesinin temel sebebi nedir?
- Tuzun sadece sıvılarda çözünmesi
- Zeytinyağı moleküllerinin polar olması
- Zeytinyağının yoğunluğunun sudan az olması
- Zeytinyağının apolar yapıda olması ve iyonlarla güçlü etkileşim kuramaması
- Zeytinyağının sıcaklığının düşük olması
Doğru Cevap: C) Zeytinyağının apolar yapıda olması ve iyonlarla güçlü etkileşim kuramaması
Çözüm: İyonik bileşikler (NaCl), polar çözücülerde iyon-dipol etkileşimi ile çözünürler. Zeytinyağı apolar olduğu için iyonlarla bu etkileşimi kuramaz, dolayısıyla çözünme gerçekleşmez.
Soygazlar oda koşullarında tek atomlu gaz halinde bulunurlar. Ancak sıcaklık çok düşürüldüğünde ve basınç artırıldığında sıvılaşabilirler. Helyum (He) gazının sıvılaşma sıcaklığı -269 °C iken, Argon (Ar) gazının sıvılaşma sıcaklığı -186 °C'dir. Argonun daha yüksek sıcaklıkta sıvılaşabilmesinin nedeni nedir?
- Helyumun hidrojen bağı içermesi
- Argonun atom yarıçapının daha küçük olması
- Argonun elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin şiddetinin artması
- Helyumun değerlik elektron sayısının 2 olması
- Argonun iyonik bağ yapma eğilimi
Doğru Cevap: C) Argonun elektron sayısı arttıkça London kuvvetlerinin şiddetinin artması
Çözüm: Soygazlarda sadece London kuvvetleri etkindir. Toplam elektron sayısı (veya mol kütlesi) arttıkça polarlanabilirlik artar, London kuvvetleri güçlenir ve kaynama/sıvılaşma noktası yükselir.
Kışın göllerin ve denizlerin üstten donmaya başlaması, buzun yoğunluğunun suyun yoğunluğundan az olması sayesinde gerçekleşir. Bu durum suyun altındaki canlı yaşamının devam etmesini sağlar. Suyun katı halinin sıvı halinden daha az yoğun olmasının temel nedeni nedir?
- Buzun içindeki London kuvvetlerinin sıvı sudan daha zayıf olması
- Hidrojen bağları nedeniyle katı fazda moleküllerin geniş boşluklu altıgen bir kafes yapısı oluşturması
- Oksijen atomlarının birbirini itmesi
- Su moleküllerinin doğrusal yapıda olması
- Su moleküllerinin apolar olması
Doğru Cevap: B) Hidrojen bağları nedeniyle katı fazda moleküllerin geniş boşluklu altıgen bir kafes yapısı oluşturması
Çözüm: Su donarken hidrojen bağları molekülleri belirli bir düzende tutar ve bu düzen sıvı halden daha fazla boşluk içerir. Hacim arttığı için yoğunluk azalır ve buz suyun üstünde yüzer.
Hidrojen bağları ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır?
- Fiziksel bir etkileşimdir.
- F, O, N atomlarına doğrudan bağlı hidrojen atomu içeren moleküllerde görülür.
- Zayıf etkileşimlerin en güçlülerinden biridir.
- Sadece aynı tür moleküller arasında oluşabilir.
- Maddelerin erime ve kaynama noktalarını beklenenden yukarı taşır.
Doğru Cevap: B) Sadece aynı tür moleküller arasında oluşabilir.
Çözüm: Hidrojen bağları farklı tür moleküller arasında da oluşabilir (Örneğin: Su ve Etil alkol veya Su ve Amonyak arası).
Aşağıda verilen moleküllerden hangisinin kalıcı dipol (polar) özelliği vardır? (1H, 5B, 6C, 8O)
- CO2
- CH4
- BH3
- H2O
- O2
Doğru Cevap: D) H2O
Çözüm: H2O molekülü kırık doğru yapısındadır ve merkez atom (O) üzerindeki ortaklanmamış elektronlar nedeniyle polar bir yapıya (kalıcı dipol) sahiptir. Diğerleri apolardır.
V vitaminleri yağda (A, D, E, K) ve suda (B, C) çözünenler olarak ikiye ayrılır. Bir bireyin beslenme programında yeterli yağ tüketmemesi durumunda A vitamininin vücut tarafından emilemediği saptanmıştır. Bu durum kimyadaki hangi ilke ile doğrudan ilgilidir?
- Dalton atom teorisi
- Benzer benzeri çözer ilkesi
- Oktet kuralı
- Kütlenin korunumu kanunu
- Sabit oranlar kanunu
Doğru Cevap: A) Benzer benzeri çözer ilkesi
Çözüm: Yağlar apolar yapılıdır. A, D, E ve K vitaminleri de apolar yapılı oldukları için apolar bir çözücü olan yağda 'benzer benzeri çözer' ilkesine göre çözünürler.
Geckoların (kertenkele türü) pürüzsüz dikey cam yüzeylerde bile çok rahat yürüyebilmelerinin temel sebebi, ayak parmaklarındaki milyonlarca kılcal tüy ile yüzey arasında oluşan çok zayıf çekim kuvvetleridir. Bu kuvvetler o kadar yaygındır ki kertenkelenin ağırlığını dengeler. Bu olayda rol oynayan temel etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
- Metalik bağlar
- İyon-dipol etkileşimleri
- İyonik bağlar
- London kuvvetleri
- Hidrojen bağları
Doğru Cevap: B) London kuvvetleri
Çözüm: Geckoların ayaklarındaki spatulalar ile yüzey arasındaki etkileşim, apolar karakterli yüzeylerde bile etkili olan ve anlık polarlanma sonucu oluşan London (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol) kuvvetleridir.
Bir kaba konulan suyun içine bir miktar deterjan eklendiğinde suyun yüzey geriliminin azaldığı görülür. Deterjan moleküllerinin su molekülleri arasındaki hangi etkileşimi zayıflatması bu duruma neden olur?
- Metalik bağlar
- İyonik bağlar
- Hidrojen bağları
- Atomlar arası bağlar
- Kovalent bağlar
Doğru Cevap: C) Hidrojen bağları
Çözüm: Yüzey gerilimi, su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarından kaynaklanır. Deterjan gibi yüzey aktif maddeler bu bağların etkisini kırarak yüzey gerilimini düşürür.
Aşağıdaki maddelerden hangisinin aynı koşullarda kaynama noktasının en yüksek olması beklenir? (1H, 6C, 7N, 8O, 9F)
- H2O
- Ne
- CH4
- NH3
- HF
Doğru Cevap: C) H2O
Çözüm: NH3, H2O ve HF molekülleri hidrojen bağı içerir. Ancak H2O molekülü başına düşen hidrojen bağı sayısı (2 bağ yapabilir) ve oksijenin elektronegatifliği nedeniyle suyun kaynama noktası HF ve NH3'ten daha yüksektir.
İyot (I2) katısının karbon tetraklorür (CCl4) sıvısında iyi çözünürken, suda (H2O) neredeyse hiç çözünmemesinin nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- Suyun London kuvvetlerinin çok güçlü olması
- İyotun iyonik bir katı olması
- İyotun molekül kütlesinin sudan küçük olması
- Karbon tetraklorürün hidrojen bağı içermesi
- I2 ve CCl4'ün her ikisinin de apolar olması, suyun ise polar olması
Doğru Cevap: C) I2 ve CCl4'ün her ikisinin de apolar olması, suyun ise polar olması
Çözüm: Apolar maddeler apolar çözücülerde London etkileşimleri kurarak iyi çözünürler. Polar bir çözücü olan su, apolar iyot ile güçlü etkileşim kuramaz.
Bir laboratuvar ortamında özdeş kaplarda bulunan Saf Su, Etil Alkol ve Aseton sıvılarının aynı sıcaklıkta buharlaşma hızları ölçülüyor. Ölçüm sonucunda asetonun en hızlı, suyun ise en yavaş buharlaştığı gözlemleniyor. Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisi ile açıklanabilir?
- Asetonun London kuvvetlerinin sudan daha güçlü olması
- Suyun molekül kütlesinin asetonunkinden büyük olması
- Su molekülleri arasındaki moleküller arası çekim kuvvetlerinin diğerlerinden daha güçlü olması
- Etil alkolün apolar bir molekül olması
- Aseton molekülleri arasında hidrojen bağı bulunması
Doğru Cevap: C) Su molekülleri arasındaki moleküller arası çekim kuvvetlerinin diğerlerinden daha güçlü olması
Çözüm: Buharlaşma hızı ile moleküller arası çekim kuvvetleri ters orantılıdır. Su molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları bulunduğu için molekülleri birbirinden ayırmak daha zordur, bu yüzden buharlaşma hızı daha düşüktür.
DNA sarmal yapısında Adenin ile Timin arasında 2 adet, Guanin ile Sitozin arasında ise 3 adet etkileşim bulunur. Bu etkileşimler sayesinde DNA zincirleri birbirine tutunur ancak hücre bölünmesi sırasında bu bağlar kolayca kopup tekrar oluşabilir. Bahsedilen bu etkileşim türü aşağıdakilerden hangisidir?
- İyonik bağ
- Kovalent bağ
- Metalik bağ
- Hidrojen bağı
- İyon-dipol bağı
Doğru Cevap: D) Hidrojen bağı
Çözüm: DNA baz eşleşmelerinde (A-T, G-C) molekülleri bir arada tutan zayıf etkileşim türü hidrojen bağlarıdır. Bu bağlar biyolojik süreçlerde fermuar gibi açılıp kapanmaya olanak tanır.
I. NH3 ... NH3 II. H2O ... HCl III. NaCl ... H2O Yukarıda verilen madde çiftleri arasındaki en etkin etkileşim türleri hangi seçenekte doğru eşleştirilmiştir?
- I: Dipol-dipol, II: London, III: İyon-dipol
- I: Hidrojen Bağı, II: Dipol-dipol, III: İyon-dipol
- I: London, II: Dipol-dipol, III: Hidrojen Bağı
- I: Hidrojen Bağı, II: İyon-dipol, III: Dipol-dipol
- I: London, II: Hidrojen Bağı, III: Dipol-dipol
Doğru Cevap: A) I: Hidrojen Bağı, II: Dipol-dipol, III: İyon-dipol
Çözüm: NH3'te F, O, N'ye bağlı H olduğu için hidrojen bağı; H2O ve HCl her ikisi de polar olduğu için dipol-dipol; NaCl iyonik, H2O polar olduğu için iyon-dipol etkileşimi baskındır.
Deniz seviyesinde bulunan X, Y ve Z sıvılarının kaynama noktaları sırasıyla 56 °C, 78 °C ve 100 °C'dir. Buna göre bu sıvıların moleküller arası çekim kuvvetlerinin büyükten küçüğe sıralanışı nasıldır?
- X > Y > Z
- Z > X > Y
- Y > Z > X
- Z > Y > X
- X > Z > Y
Doğru Cevap: B) Z > Y > X
Çözüm: Moleküller arası çekim kuvvetleri ne kadar güçlüyse, sıvıyı kaynatmak (molekülleri ayırmak) için o kadar çok enerji gerekir. Dolayısıyla kaynama noktası ile çekim kuvvetleri doğru orantılıdır.
Aşağıdaki olaylardan hangisi gerçekleşirken maddeler arasındaki zayıf etkileşimlerin yanında güçlü etkileşimler de kopar veya oluşur?
- İyotun süblimleşmesi
- Şekerin suda çözünmesi
- Alkolün buharlaşması
- Tuzun suda çözünmesi
- Suyun elektroliz edilerek H2 ve O2 gazlarına ayrışması
Doğru Cevap: B) Suyun elektroliz edilerek H2 ve O2 gazlarına ayrışması
Çözüm: Elektroliz kimyasal bir değişimdir ve su molekülü içindeki güçlü kovalent bağlar kopar. Diğer seçenekler fiziksel değişimlerdir ve sadece zayıf etkileşimler rol oynar.
Kuru buz (katı CO2) oda sıcaklığına bırakıldığında sıvılaşmadan doğrudan gaz haline geçer (süblimleşme). Bu olay sırasında CO2 molekülleri arasında hangi etkileşimler kopmaktadır?
- İyonik bağlar
- Dipol-dipol etkileşimleri
- C ve O atomları arasındaki kovalent bağlar
- London kuvvetleri
- Hidrojen bağları
Doğru Cevap: C) London kuvvetleri
Çözüm: CO2 apolar bir moleküldür. Apolar moleküllerin katı ve sıvı fazlarında molekülleri bir arada tutan tek kuvvet London kuvvetleridir. Fiziksel değişimlerde bu zayıf kuvvetler kopar.
Aynı karbon sayısına sahip düz zincirli n-pentan molekülünün kaynama noktası, dallanmış yapıdaki neopentan molekülünden daha yüksektir. Bu durumun nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- n-pentanın iyonik karakterli olması
- Düz zincirli yapıda temas yüzeyinin daha fazla olması ve London kuvvetlerinin artması
- Neopentanın polar bir molekül olması
- n-pentanın molekül kütlesinin daha büyük olması
- Dallanmış yapıda hidrojen bağlarının oluşması
Doğru Cevap: A) Düz zincirli yapıda temas yüzeyinin daha fazla olması ve London kuvvetlerinin artması
Çözüm: Apolar moleküllerde molekül şekli düzleştikçe temas yüzeyi artar. Bu da indüklenmiş dipollerin (London kuvvetlerinin) daha etkin olmasını sağlayarak kaynama noktasını yükseltir.
Helyum (He) ve Hidrojen (H2) gazları ile ilgili; I. Her ikisi de apolardır. II. Aralarında sadece London kuvvetleri bulunur. III. Aynı koşullarda H2'nin kaynama noktası He'den yüksektir. yargılarından hangileri doğrudur? (He:4, H:1)
- II ve III
- I ve II
- Yalnız I
- I ve III
- I, II ve III
Doğru Cevap: E) I, II ve III
Çözüm: He soygazdır (atomik apolar), H2 aynı atomdan oluşmuş moleküldür (apolar). Her ikisinde de sadece London kuvvetleri vardır. H2'nin elektron sayısı/kütlesi He ile yakın olsa da moleküler yapısı polarlanabilirliği artırır (H2=2e, He=2e ancak H2 daha geniş hacimlidir).
