9. Sınıf Kimya Periyodik Özelliklerin Değişimi
Soru 1
X elementinin 1. iyonlaşma enerjisi 520 kj/mol, 2. iyonlaşma enerjisi 7300 kj/mol'dür. Buna göre X elementi için; I. 1A grubundadır. II. Bileşiklerinde +1 değerliğini alır. III. Bir metaldir. ifadelerinden hangileri kesinlikle doğrudur?
- Yalnız I (Doğru Cevap)
- I ve III
- I, II ve III
- I ve II
- II ve III
Soru 2
Mendeleev periyodik tabloyu oluştururken elementleri kütle numaralarına göre sıralamış, ancak bazı yerleri boş bırakarak henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerini tahmin etmiştir. Günümüzde ise elementler atom numaralarına göre sıralanmaktadır. Atom numarası artışıyla değişen özellikler düşünüldüğünde, bir grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe hangi özelliğin azalması beklenir?
- Metalik karakter
- Katman sayısı
- Atom kütlesi
- Elektron ilgisi (Doğru Cevap)
- Proton sayısı
Soru 3
Ametallerin elektron alma isteği 'Ametalik Aktiflik' olarak adlandırılır. Buna göre periyodik cetvelde ametalik aktifliğin en fazla olduğu grup ve periyot hangisidir?
- 6. Periyot 8A
- 2. Periyot 7A (Doğru Cevap)
- 4. Periyot 2A
- 7. Periyot 1A
- 1. Periyot 1A
Soru 4
Bir atomdan bir elektron koparıldığında meydana gelen değişimlerle ilgili; I. Atomun hacmi küçülür. II. Çekirdeğin çekim gücü artar. III. Elektron başına düşen çekim kuvveti artar. yargılarından hangileri doğrudur?
- II ve III
- I ve III (Doğru Cevap)
- I ve II
- Yalnız I
- I, II ve III
Soru 5
Periyodik özelliklerin değişimiyle ilgili; I. Aynı periyotta soldan sağa metalik özellik azalır. II. Aynı grupta yukarıdan aşağıya iyonlaşma enerjisi artar. III. Aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı azalır. ifadelerinden hangileri doğrudur?
- I ve III (Doğru Cevap)
- Yalnız II
- I ve II
- I, II ve III
- Yalnız I
Soru 6
Aşağıdaki tabloda X, Y ve Z baş grup elementlerinin ilk dört iyonlaşma enerjisi (kj/mol) verilmiştir: X: 496, 4562, 6910, 9543
Y: 520, 7298, 11815, -
Z: 900, 1757, 14848, 21006 Bu verilere göre elementlerin grup numaraları hangi seçenekte doğru eşleştirilmiştir?
- X: 2A, Y: 2A, Z: 1A
- X: 1A, Y: 2A, Z: 3A
- X: 1A, Y: 1A, Z: 2A (Doğru Cevap)
- X: 1A, Y: 1A, Z: 3A
- X: 2A, Y: 1A, Z: 2A
Soru 7
Aşağıdaki periyodik cetvel kesitinde yerleri belirtilen elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma enerjisi en büyüktür?
- Orta bölgedeki element
- Sağ üst köşedeki element (Doğru Cevap)
- Sol üst köşedeki element
- Sağ alt köşedeki element
- Sol alt köşedeki element
Soru 8
Bir öğretmen derste atom yarıçapını anlatırken 'soğan katmanları' modelini kullanmaktadır. Soğana her bir katman eklendiğinde merkezden dışa doğru büyüme gerçekleştiğini belirtir. Buna göre, periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapının artmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- Elektron sayısının artmasıyla elektronların birbirini daha çok çekmesi
- Değerlik elektron sayısının sabit kalması
- Temel enerji düzeyi (katman) sayısının artması (Doğru Cevap)
- Nötron sayısının artarak çekirdeği genişletmesi
- Proton sayısının artmasıyla çekirdek çekiminin güçlenmesi
Soru 9
Modern periyodik sistemde elementlerin özellikleri belirli bir düzen içinde değişir. 'Elektronegatiflik' atomun bağ elektronlarını çekme yeteneği olarak tanımlanır. Buna göre, periyodik sistemde elektronegatifliğin en yüksek olduğu bölge ve element aşağıdakilerden hangisidir? (Soy gazlar hariç tutulmuştur.)
- Sağ alt köşe - İyot
- Orta bölge - Demir
- Sağ üst köşe - Flor (Doğru Cevap)
- Sol üst köşe - Hidrojen
- Sol alt köşe - Fransiyum
Soru 10
Periyodik sistemde 'Kardan Adam' modeli atom yarıçapının değişimini hatırlamak için kullanılır. Bu modele göre kardan adamın gövdesi aşağı doğru büyürken, burnu (havucu) sağa doğru küçülür. Bu modelleme hangi gerçeği açıklar?
- Periyotlarda soldan sağa kütle numarası azalır.
- Gruplarda aşağı doğru yarıçap artar, periyotlarda soldan sağa yarıçap azalır. (Doğru Cevap)
- Periyotlarda soldan sağa iyonlaşma enerjisi azalır.
- Gruplarda aşağı doğru elektronegatiflik artar.
- Gruplarda aşağı doğru elektron ilgisi artar.
Soru 11
Bir X atomunun yarıçapı, X+ iyonunun yarıçapından büyüktür. X atomunun yarıçapı ise X- iyonunun yarıçapından küçüktür. Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- Çekirdek yapısının değişmesi
- Proton sayısının değişmesi
- Elektron başına düşen çekim kuvvetinin değişmesi (Doğru Cevap)
- Periyot numarasının artması
- Nötron sayısının azalması
Soru 12
Aşağıdaki grafik, 2. periyot elementlerinin iyonlaşma enerjilerinin atom numarasıyla değişimini göstermektedir. Grafikte 2A ve 5A grubu elementlerinin beklenenden daha yüksek iyonlaşma enerjisine sahip olduğu görülmektedir. Bu durumun temel sebebi nedir?
- Elektron ilgilerinin negatif olması
- Çekirdekteki proton sayısının fazla olması
- Küresel simetri özelliği gösteren kararlı elektron dizilimine sahip olmaları (Doğru Cevap)
- Atom yarıçaplarının çok küçük olması
- Metalik karakterlerinin yüksek olması
Soru 13
Aşağıdaki iyon ve atomların yarıçaplarını büyükten küçüğe sıralayınız: 11Na+, 9F-, 10Ne
- Na+ > F- > Ne
- Ne > F- > Na+
- F- > Na+ > Ne
- Na+ > Ne > F-
- F- > Ne > Na+ (Doğru Cevap)
Soru 14
Aşağıdaki değişimlerden hangisi gerçekleşirken dışarıdan enerji verilmesi gerekir?
- X(g) + Y(g) -> XY(g)
- O(g) + e- -> O-(g)
- X+(g) + e- -> X(g)
- X(g) + e- -> X-(g)
- X(g) -> X+(g) + e- (Doğru Cevap)
Soru 15
Bir kimya laboratuvarında X, Y ve Z metallerinin suyla tepkimeleri inceleniyor. X metali suyla çok şiddetli patlayarak tepkime verirken, Y metali daha yavaş, Z metali ise ancak sıcak suyla tepkime veriyor. Bu metaller aynı grupta olduğuna göre, atom numaralarının küçükten büyüğe sıralanışı nasıl olmalıdır?
- Y < X < Z
- Z < X < Y
- Z < Y < X (Doğru Cevap)
- X < Z < Y
- X < Y < Z
Soru 16
Bir elementin oksidinin sulu çözeltisi bazik özellik gösteriyorsa, bu element periyodik sistemin hangi bölgesinde yer alıyor olabilir?
- Sağ üst taraf (Ametaller)
- Soy gazlar
- Sol taraf (Metaller) (Doğru Cevap)
- 8A grubu
- 7A grubu
Soru 17
İzole bir atomun elektron yakalaması sırasında meydana gelen enerji değişimine 'Elektron İlgisi' denir. Halojenler (7A) grubunda elektron ilgisiyle ilgili yapılan bir araştırmada istisnai bir durum tespit edilmiştir. Buna göre, elektron ilgisi en büyük olan element hangisidir?
- Brom (Br)
- İyot (I)
- Astatin (At)
- Klor (Cl) (Doğru Cevap)
- Flor (
Soru 18
X: 2, 8, 1
Y: 2, 8, 7
Z: 2, 8, 8
Katman elektron dizilimleri verilen X, Y ve Z elementleri için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
- X bir alkali metaldir.
- Atom yarıçapı en büyük olan Z'dir. (Doğru Cevap)
- Z kararlı bir yapıya sahiptir.
- X'in iyonlaşma enerjisi en düşüktür.
- Y'nin elektronegatifliği en yüksektir.
Soru 19
Soy gazların iyonlaşma enerjilerinin kendi periyotlarındaki en yüksek değerde olmasının nedeni nedir?
- Doğada sadece bileşikleri halinde bulunmaları
- Çekirdeklerinde hiç nötron bulunmaması
- Çok büyük atom hacmine sahip olmaları
- Elektronegatifliklerinin çok yüksek olması
- Elektron dizilimlerinin tam dolu ve kararlı olması (Doğru Cevap)
Soru 20
Elektronegatiflik farkı iki atom arasındaki bağın karakterini belirler. X (Elektronegatiflik: 0.9) ve Y (Elektronegatiflik: 3.5) atomları arasında oluşacak bağ ile ilgili hangisi söylenebilir?
- X atomu elektronları daha çok çeker.
- İyonik karakteri oldukça yüksektir. (Doğru Cevap)
- Elektronlar ortaklaşa kullanılır.
- Tamamen kovalent bir bağdır.
- Bağ oluşurken enerji açığa çıkmaz.
1 / 20
20:00
Klavye Kısayolları: Şıkları
A, B, C, D veya 1, 2, 3, 4 ile seçebilir, sorular arasında ← ve → tuşlarıyla gezinebilirsiniz. Dokunmatik Jestler: Sorular arasında geçiş yapmak için soru alanını sağa veya sola kaydırabilirsiniz.X elementinin 1. iyonlaşma enerjisi 520 kj/mol, 2. iyonlaşma enerjisi 7300 kj/mol'dür. Buna göre X elementi için; I. 1A grubundadır. II. Bileşiklerinde +1 değerliğini alır. III. Bir metaldir. ifadelerinden hangileri kesinlikle doğrudur?
Benzer Testleri Keşfet
X elementinin 1. iyonlaşma enerjisi 520 kj/mol, 2. iyonlaşma enerjisi 7300 kj/mol'dür. Buna göre X elementi için; I. 1A grubundadır. II. Bileşiklerinde +1 değerliğini alır. III. Bir metaldir. ifadelerinden hangileri kesinlikle doğrudur?
- Yalnız I
- I ve III
- I, II ve III
- I ve II
- II ve III
Doğru Cevap: E) I, II ve III
Çözüm: İyonlaşma enerjisindeki 10 kattan fazla artış (520 -> 7300) elementin 1A grubunda olduğunu kanıtlar. 1A grubu metallerden oluşur (H hariç ancak H'nin 2. iyonlaşma enerjisi yoktur) ve +1 değerlik alırlar.
Mendeleev periyodik tabloyu oluştururken elementleri kütle numaralarına göre sıralamış, ancak bazı yerleri boş bırakarak henüz keşfedilmemiş elementlerin özelliklerini tahmin etmiştir. Günümüzde ise elementler atom numaralarına göre sıralanmaktadır. Atom numarası artışıyla değişen özellikler düşünüldüğünde, bir grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe hangi özelliğin azalması beklenir?
- Metalik karakter
- Katman sayısı
- Atom kütlesi
- Elektron ilgisi
- Proton sayısı
Doğru Cevap: C) Elektron ilgisi
Çözüm: Aynı grupta aşağı doğru inildikçe metalik karakter, atom kütlesi, katman sayısı ve proton sayısı artar. Elektron ilgisi ise çekirdekten uzaklaşıldığı için genellikle azalır.
Ametallerin elektron alma isteği 'Ametalik Aktiflik' olarak adlandırılır. Buna göre periyodik cetvelde ametalik aktifliğin en fazla olduğu grup ve periyot hangisidir?
- 6. Periyot 8A
- 2. Periyot 7A
- 4. Periyot 2A
- 7. Periyot 1A
- 1. Periyot 1A
Doğru Cevap: B) 2. Periyot 7A
Çözüm: Ametalik aktiflik sağa ve yukarı doğru artar. Soy gazlar tepkimeye girmediği için en aktif ametal 2. periyot 7A grubundaki Flor'dur.
Bir atomdan bir elektron koparıldığında meydana gelen değişimlerle ilgili; I. Atomun hacmi küçülür. II. Çekirdeğin çekim gücü artar. III. Elektron başına düşen çekim kuvveti artar. yargılarından hangileri doğrudur?
- II ve III
- I ve III
- I ve II
- Yalnız I
- I, II ve III
Doğru Cevap: C) I ve III
Çözüm: Elektron kopunca elektronlar arası itme azalır ve kalan elektronlar çekirdek tarafından daha güçlü çekilir (III), bu da hacmi küçültür (I). Ancak çekirdeğin toplam çekim gücü proton sayısına bağlıdır ve değişmez (II yanlış).
Periyodik özelliklerin değişimiyle ilgili; I. Aynı periyotta soldan sağa metalik özellik azalır. II. Aynı grupta yukarıdan aşağıya iyonlaşma enerjisi artar. III. Aynı periyotta soldan sağa atom yarıçapı azalır. ifadelerinden hangileri doğrudur?
- I ve III
- Yalnız II
- I ve II
- I, II ve III
- Yalnız I
Doğru Cevap: D) I ve III
Çözüm: Aynı grupta aşağı inildikçe katman sayısı arttığı için iyonlaşma enerjisi azalır (II yanlış). Soldan sağa metalik özellik azalır (I doğru) ve çekirdek çekimi arttığı için atom yarıçapı azalır (III doğru).
Aşağıdaki tabloda X, Y ve Z baş grup elementlerinin ilk dört iyonlaşma enerjisi (kj/mol) verilmiştir: X: 496, 4562, 6910, 9543 Y: 520, 7298, 11815, - Z: 900, 1757, 14848, 21006 Bu verilere göre elementlerin grup numaraları hangi seçenekte doğru eşleştirilmiştir?
- X: 2A, Y: 2A, Z: 1A
- X: 1A, Y: 2A, Z: 3A
- X: 1A, Y: 1A, Z: 2A
- X: 1A, Y: 1A, Z: 3A
- X: 2A, Y: 1A, Z: 2A
Doğru Cevap: A) X: 1A, Y: 1A, Z: 2A
Çözüm: İyonlaşma enerjisindeki yaklaşık 3.5-4 kat ve üzeri artış, o elementin değerlik elektron sayısını verir. X ve Y'de 1.den 2.ye geçişte büyük sıçrama vardır (1A), Z'de ise 2.den 3.ye geçişte büyük sıçrama vardır (2A).
Aşağıdaki periyodik cetvel kesitinde yerleri belirtilen elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma enerjisi en büyüktür?
- Orta bölgedeki element
- Sağ üst köşedeki element
- Sol üst köşedeki element
- Sağ alt köşedeki element
- Sol alt köşedeki element
Doğru Cevap: D) Sağ üst köşedeki element
Çözüm: İyonlaşma enerjisi periyodik tabloda sağa ve yukarı doğru genellikle artar. Helyum (He) sağ üst köşede bulunur ve iyonlaşma enerjisi en yüksek olan elementtir.
Bir öğretmen derste atom yarıçapını anlatırken 'soğan katmanları' modelini kullanmaktadır. Soğana her bir katman eklendiğinde merkezden dışa doğru büyüme gerçekleştiğini belirtir. Buna göre, periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapının artmasının temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- Elektron sayısının artmasıyla elektronların birbirini daha çok çekmesi
- Değerlik elektron sayısının sabit kalması
- Temel enerji düzeyi (katman) sayısının artması
- Nötron sayısının artarak çekirdeği genişletmesi
- Proton sayısının artmasıyla çekirdek çekiminin güçlenmesi
Doğru Cevap: C) Temel enerji düzeyi (katman) sayısının artması
Çözüm: Periyodik sistemde aynı grupta aşağı inildikçe katman sayısı artar. Bu durum, elektronların çekirdekten daha uzak yörüngelere yerleşmesine ve dolayısıyla atom yarıçapının artmasına neden olur.
Modern periyodik sistemde elementlerin özellikleri belirli bir düzen içinde değişir. 'Elektronegatiflik' atomun bağ elektronlarını çekme yeteneği olarak tanımlanır. Buna göre, periyodik sistemde elektronegatifliğin en yüksek olduğu bölge ve element aşağıdakilerden hangisidir? (Soy gazlar hariç tutulmuştur.)
- Sağ alt köşe - İyot
- Orta bölge - Demir
- Sağ üst köşe - Flor
- Sol üst köşe - Hidrojen
- Sol alt köşe - Fransiyum
Doğru Cevap: B) Sağ üst köşe - Flor
Çözüm: Elektronegatiflik periyodik tabloda soldan sağa artar, aşağıdan yukarıya artar. Bu eğilimin en uç noktasında (soy gazlar hariç) Flor (F) elementi bulunur.
Periyodik sistemde 'Kardan Adam' modeli atom yarıçapının değişimini hatırlamak için kullanılır. Bu modele göre kardan adamın gövdesi aşağı doğru büyürken, burnu (havucu) sağa doğru küçülür. Bu modelleme hangi gerçeği açıklar?
- Periyotlarda soldan sağa kütle numarası azalır.
- Gruplarda aşağı doğru yarıçap artar, periyotlarda soldan sağa yarıçap azalır.
- Periyotlarda soldan sağa iyonlaşma enerjisi azalır.
- Gruplarda aşağı doğru elektronegatiflik artar.
- Gruplarda aşağı doğru elektron ilgisi artar.
Doğru Cevap: C) Gruplarda aşağı doğru yarıçap artar, periyotlarda soldan sağa yarıçap azalır.
Çözüm: Kardan adamın aşağı doğru genişlemesi artan katman sayısını, burnunun sağa doğru incelmesi ise artan proton çekimi nedeniyle çapın küçülmesini temsil eder.
Bir X atomunun yarıçapı, X+ iyonunun yarıçapından büyüktür. X atomunun yarıçapı ise X- iyonunun yarıçapından küçüktür. Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
- Çekirdek yapısının değişmesi
- Proton sayısının değişmesi
- Elektron başına düşen çekim kuvvetinin değişmesi
- Periyot numarasının artması
- Nötron sayısının azalması
Doğru Cevap: C) Elektron başına düşen çekim kuvvetinin değişmesi
Çözüm: Elektron alındığında elektronlar arası itme artar ve çap büyür (elektron başına düşen çekim azalır). Elektron verildiğinde ise itme azalır ve çap küçülür (elektron başına düşen çekim artar).
Aşağıdaki grafik, 2. periyot elementlerinin iyonlaşma enerjilerinin atom numarasıyla değişimini göstermektedir. Grafikte 2A ve 5A grubu elementlerinin beklenenden daha yüksek iyonlaşma enerjisine sahip olduğu görülmektedir. Bu durumun temel sebebi nedir?
- Elektron ilgilerinin negatif olması
- Çekirdekteki proton sayısının fazla olması
- Küresel simetri özelliği gösteren kararlı elektron dizilimine sahip olmaları
- Atom yarıçaplarının çok küçük olması
- Metalik karakterlerinin yüksek olması
Doğru Cevap: C) Küresel simetri özelliği gösteren kararlı elektron dizilimine sahip olmaları
Çözüm: 2A (s2) ve 5A (p3) grupları küresel simetri özelliği gösterir. Bu durum atoma ekstra kararlılık kazandırır ve elektron koparmayı zorlaştırarak iyonlaşma enerjisinin komşu gruplardan (3A ve 6A) daha yüksek olmasına neden olur.
Aşağıdaki iyon ve atomların yarıçaplarını büyükten küçüğe sıralayınız: 11Na+, 9F-, 10Ne
- Na+ > F- > Ne
- Ne > F- > Na+
- F- > Na+ > Ne
- Na+ > Ne > F-
- F- > Ne > Na+
Doğru Cevap: B) F- > Ne > Na+
Çözüm: Bu tanecikler izoelektroniktir (hepsinin 10 elektronu var). İzoelektronik taneciklerde proton sayısı arttıkça çekirdek elektronları daha güçlü çeker ve yarıçap küçülür. Proton sayıları: F(9), Ne(10), Na(11). Bu yüzden yarıçap: F- > Ne > Na+.
Aşağıdaki değişimlerden hangisi gerçekleşirken dışarıdan enerji verilmesi gerekir?
- X(g) + Y(g) -> XY(g)
- O(g) + e- -> O-(g)
- X+(g) + e- -> X(g)
- X(g) + e- -> X-(g)
- X(g) -> X+(g) + e-
Doğru Cevap: C) X(g) -> X+(g) + e-
Çözüm: Bir atomdan elektron koparmak için enerji verilmesi gerekir. Bu olay iyonlaşma enerjisi tanımıdır ve endotermiktir.
Bir kimya laboratuvarında X, Y ve Z metallerinin suyla tepkimeleri inceleniyor. X metali suyla çok şiddetli patlayarak tepkime verirken, Y metali daha yavaş, Z metali ise ancak sıcak suyla tepkime veriyor. Bu metaller aynı grupta olduğuna göre, atom numaralarının küçükten büyüğe sıralanışı nasıl olmalıdır?
- Y < X < Z
- Z < X < Y
- Z < Y < X
- X < Z < Y
- X < Y < Z
Doğru Cevap: C) Z < Y < X
Çözüm: Aynı gruptaki metallerde aşağı doğru inildikçe metalik aktiflik (tepkime verme isteği) artar. En aktif olan X en aşağıda (en büyük atom numarası), en az aktif olan Z ise en yukarıda (en küçük atom numarası) yer alır.
Bir elementin oksidinin sulu çözeltisi bazik özellik gösteriyorsa, bu element periyodik sistemin hangi bölgesinde yer alıyor olabilir?
- Sağ üst taraf (Ametaller)
- Soy gazlar
- Sol taraf (Metaller)
- 8A grubu
- 7A grubu
Doğru Cevap: C) Sol taraf (Metaller)
Çözüm: Genellikle metallerin oksitleri bazik karakterlidir (Na2O, MgO vb.). Ametallerin oksitleri ise genellikle asidiktir.
İzole bir atomun elektron yakalaması sırasında meydana gelen enerji değişimine 'Elektron İlgisi' denir. Halojenler (7A) grubunda elektron ilgisiyle ilgili yapılan bir araştırmada istisnai bir durum tespit edilmiştir. Buna göre, elektron ilgisi en büyük olan element hangisidir?
- Brom (Br)
- İyot (I)
- Astatin (At)
- Klor (Cl)
- Flor (
Doğru Cevap: B) Klor (Cl)
Çözüm: Genel eğilim yukarı doğru artış yönünde olsa da, elektron ilgisi en yüksek olan element periyodik sistemdeki istisnai durumdan dolayı Klor'dur (Cl). Flor'un küçük hacmi ve elektronlar arası itme kuvveti nedeniyle elektron ilgisi Klor'dan biraz daha düşüktür.
X: 2, 8, 1 Y: 2, 8, 7 Z: 2, 8, 8 Katman elektron dizilimleri verilen X, Y ve Z elementleri için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
- X bir alkali metaldir.
- Atom yarıçapı en büyük olan Z'dir.
- Z kararlı bir yapıya sahiptir.
- X'in iyonlaşma enerjisi en düşüktür.
- Y'nin elektronegatifliği en yüksektir.
Doğru Cevap: D) Atom yarıçapı en büyük olan Z'dir.
Çözüm: X, Y ve Z aynı periyottadır (3. periyot). Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe proton sayısı arttığı için çekim artar ve çap küçülür. Bu yüzden çapı en büyük olan en soldaki X'tir.
Soy gazların iyonlaşma enerjilerinin kendi periyotlarındaki en yüksek değerde olmasının nedeni nedir?
- Doğada sadece bileşikleri halinde bulunmaları
- Çekirdeklerinde hiç nötron bulunmaması
- Çok büyük atom hacmine sahip olmaları
- Elektronegatifliklerinin çok yüksek olması
- Elektron dizilimlerinin tam dolu ve kararlı olması
Doğru Cevap: B) Elektron dizilimlerinin tam dolu ve kararlı olması
Çözüm: Soy gazlar (8A) dublet veya oktet kuralına uygun, tam dolu orbitallere sahiptir. Bu kararlı yapıdan elektron koparmak çok yüksek enerji gerektirir.
Elektronegatiflik farkı iki atom arasındaki bağın karakterini belirler. X (Elektronegatiflik: 0.9) ve Y (Elektronegatiflik: 3.5) atomları arasında oluşacak bağ ile ilgili hangisi söylenebilir?
- X atomu elektronları daha çok çeker.
- İyonik karakteri oldukça yüksektir.
- Elektronlar ortaklaşa kullanılır.
- Tamamen kovalent bir bağdır.
- Bağ oluşurken enerji açığa çıkmaz.
Doğru Cevap: C) İyonik karakteri oldukça yüksektir.
Çözüm: İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı arttıkça bağın iyonik karakteri artar. 3.5 - 0.9 = 2.6 gibi yüksek bir fark, bağın iyonik karakterinin çok yüksek olduğunu gösterir.
