En güncel 9. Sınıf Kimya Güçlü Etkileşimler test soruları ve çözümleri Test Yurdu'nda! Konuyu pekiştirmek için yeni nesil soruları cevaplarıyla online ve ücretsiz olarak çöz.
9. Sınıf Kimya Güçlü Etkileşimler Soruları ve Cevapları
1. Bir kimya öğretmeni, tahtaya Lewis nokta yapısını çizdiği X elementinin 3. periyotta bulunduğunu ve hidrojen (1H) ile sadece XH2 bileşiğini oluşturduğunu söylüyor. Buna göre X elementi ile ilgili hangisi yanlıştır?
A) Değerlik elektron sayısı 2'dir. B) Toprak alkali metal grubundadır. C) Hidrojen ile iyonik bağlı bileşik oluşturur. D) Kendi atomları arasında metalik bağ bulunur. E) Bileşik oluştururken elektron ortaklaşması yapar.
2. Yemek tuzu (NaCl) kristalinin üzerine sert bir darbe vurulduğunda kristal parçalanır. Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) İyonik bağların çok zayıf olması. B) Darbe etkisiyle aynı yüklü iyonların birbirini itmesi. C) Elektron denizinin hareketliliğinin azalması. D) Kristal yapıda boşlukların çok olması. E) Atomlar arası kovalent bağların kopması.
3. Bakır (Cu) metalinin elektrik akımını iletmesi ile yemek tuzunun (NaCl) sulu çözeltisinin elektriği iletmesi arasındaki temel fark nedir?
A) Bakırda iletim iyonlarla, NaCl çözeltisinde elektronlarla gerçekleşir. B) Bakırda iletim fiziksel, NaCl çözeltisinde kimyasal bir değişimdir. C) NaCl çözeltisi elektriği metallerden daha iyi iletir. D) Bakırda iletim serbest elektronlarla, NaCl çözeltisinde ise serbest iyonlarla sağlanır. E) Her iki durumda da iletim sadece elektron hareketiyle olur.
4. Aşağıdaki tabloda bazı bağların bağ enerjileri verilmiştir:
H-H: 436 kJ/mol,
Cl-Cl: 242 kJ/mol,
H-Cl: 431 kJ/mol.
Bu verilere göre hangisi çıkarılamaz?
A) H-H bağı, Cl-Cl bağından daha sağlamdır. B) Cl2 molekülünü atomlarına ayırmak için 242 kJ enerji gerekir. C) Bağ enerjisi arttıkça bağın sağlamlığı artar. D) H-Cl bağı oluşurken dışarıya enerji verilir. E) H2 gazı, Cl2 gazından daha reaktiftir (tepkimeye girmeye isteklidir).
5. Bir laboratuvar analizinde X, Y ve Z saf maddeleri için şu bilgiler edinilmiştir:
- X: Katı halde iletmiyor, sıvı halde iletiyor.
- Y: Katı ve sıvı halde iletiyor.
- Z: Hiçbir halde iletmiyor.
Buna göre maddelerin bağ türleri aşağıdakilerden hangisi olabilir?
A) X: İyonik, Y: Metalik, Z: Kovalent B) X: Metalik, Y: İyonik, Z: Kovalent C) X: Kovalent, Y: Metalik, Z: İyonik D) X: İyonik, Y: Kovalent, Z: Metalik E) X: Metalik, Y: Kovalent, Z: İyonik
6. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin Lewis yapısında ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron çifti sayısı en fazladır? (1H, 6C, 7N, 8O, 9F)
A) CH4 B) NH3 C) H2O D) F2 E) O2
7. Magnezyum oksit (MgO) bileşiğinin erime noktası 2852 °C iken, Sodyum klorür (NaCl) bileşiğinin erime noktası 801 °C'dir. Bu büyük farkın temel sebebi nedir?
A) Mg atomunun Na'dan daha ağır olması. B) MgO'nun kovalent karakterinin daha yüksek olması. C) MgO'daki iyon yüklerinin (+2, -2) NaCl'den (+1, -1) daha büyük olması. D) Klorun elektronegatifliğinin oksijenden az olması. E) NaCl'nin suda daha iyi çözünmesi.
8. Aşağıda verilen maddelerden hangisi 'elektron denizi' modeli ile açıklanan özelliklere sahip değildir?
A) Çelik tencere B) Alüminyum folyo C) Bakır kablo D) Sofra tuzu E) Altın yüzük
9. Apolar kovalent bağlar ile ilgili;
I. Aynı cins ametal atomları arasında oluşur.
II. Elektronlar atomlar tarafından eşit paylaşılır.
III. Kalıcı dipol oluştururlar.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III
10. Azot molekülünde (N2) atomlar arasındaki bağın oluşumuyla ilgili hangisi yanlıştır? (7N)
A) Toplam 3 tane kovalent bağ oluşur. B) Her iki atom da oktetini tamamlar. C) 6 tane elektron ortaklaşa kullanılır. D) Bağlar polar kovalent karakterdedir. E) Güçlü etkileşim sınıfındadır.
11. Aşağıdaki bileşik adlandırmalarından hangisi hatalıdır?
A) N2O5: Diazot pentaoksit B) AlCl3: Alüminyum triklorür C) CO: Karbon monoksit D) PCl3: Fosfor triklorür E) SO2: Kükürt dioksit
12. Elektronegatiflik farkı arttıkça bağın iyonik karakteri artar. Buna göre aşağıdaki bağlardan hangisinin iyonik karakteri en yüksektir? (9F, 17Cl, 11Na, 19K, 1H)
A) NaCl B) KCl C) KF D) NaF E) HCl
13. Metalik bağın kuvveti, metalin erime noktasını belirler. Metalik bağ kuvveti değerlik elektron sayısı ile doğru, atom yarıçapı ile ters orantılıdır. Buna göre hangisinin erime noktasının en yüksek olması beklenir?
A) 11Na B) 12Mg C) 13Al D) 19K E) 20Ca
14. Kimyasal türler arası etkileşimlerde enerjinin 40 kJ/mol'den büyük olması genellikle güçlü etkileşimlerin koptuğunu veya oluştuğunu gösterir. Aşağıdaki olaylardan hangisinde güçlü etkileşimler değişmiştir?
A) Suyun buharlaşması B) Şekerin suda çözünmesi C) Demirin paslanması D) İyodun süblimleşmesi E) Alkolün damıtılması
15. Kovalent bağlı bileşiklerin sistematik adlandırılmasında hangisi en son söylenir?
A) Birinci ametalin sayısı B) Birinci ametalin adı C) İkinci ametalin sayısı D) İkinci ametalin anyon adı E) Bileşiğin toplam atom sayısı
16. Aşağıdaki Lewis yapılarından hangisi yanlıştır? (1H, 6C, 7N, 8O, 17Cl)
A) H : H B) :N ::: N: C) O :: C :: O D) H : Cl : E) :O :: O:
17. İyonik bağlı bir bileşik olan CaF2 (Kalsiyum florür) oluşumuyla ilgili hangisi doğrudur? (20Ca, 9F)
A) Ca atomu 2 elektron alır. B) F atomu dubletini tamamlar. C) Ca ve F arasında elektron ortaklaşması olur. D) Ca+2 ve F- iyonları arasında elektrostatik çekim oluşur. E) Moleküler yapılı bir bileşiktir.
18. Aşağıdaki moleküllerden hangisi polardır? (1H, 5B, 6C, 8O, 17Cl)
A) BH3 B) CH4 C) CO2 D) H2O E) Cl2
19. Metalik bağlar ile ilgili;
I. Metallere parlaklık kazandırır.
II. Metallerin tel ve levha haline gelmesini sağlar.
III. Sadece farklı cins metaller arasında oluşur.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III
20. Amonyum nitrat (NH4NO3) bileşiği ile ilgili hangisi yanlıştır?
A) Hem iyonik hem kovalent bağ içerir. B) İki farklı kök iyondan oluşmuştur. C) Yapısında sadece ametal atomları bulunur. D) Kristal örgü yapısındadır. E) Suda çözündüğünde moleküllerine ayrışır.
Sınav Bilgileri
2026Maarif Modeli
Sınav İstatistikleri
Soru Sayısı
20 Soru
Test Süresi
20 Dakika
Seviye
Zor
Çözülme
1 Kez
